La science derrière certains de vos bonbons préférés

Si vous vous êtes déjà demandé comment certains bonbons font brûler votre langue ou vos lèvres, lisez la science derrière certains de vos bonbons préférés.

Qu'est-ce qui rend les boules de feu atomiques si chaudes?

Ce bonbon classique, qui a été publié en 1954 et qui porte bien son nom pendant la guerre froide, a un double coup dur en matière d'épices.

Tout d'abord, il contient du cinnamaldéhyde, l'huile qui donne à la cannelle son goût. Le cinnamaldéhyde affecte une protéine dans votre bouche appelée TRPA1 qui détecte les irritants. Mais les boules de feu atomiques contiennent également de la capsaïcine, le composé qui rend les piments forts épicés. La sensation de brûlure que vous ressentez lorsque vous mangez les bonbons est causée par la liaison de la capsaïcine avec une protéine appelée TRPV1.

Le but principal du TRPV1 est de détecter la température corporelle, et lorsqu'il est activé, il envoie un signal à votre cerveau que votre bouche est trop chaude.

Bien que votre langue puisse avoir l'impression de fondre, manger des bonbons chauds comme les boules de feu atomiques ne cause aucun dommage aux tissus. Cependant, une exposition fréquente aux aliments épicés peut diminuer l'activité du TRPV1 et vous désensibiliser.

La teneur en épices des aliments contenant de la capsaïcine est mesurée sur l'échelle de Scoville en unités de chaleur Scoville.

À l'extrémité inférieure du spectre se trouvent des aliments comme les poivrons qui marquent environ zéro. Les jalapenos se situent entre 3 500 et 8 000 unités de chauffage Scoville, tandis que le gaz poivré industriel peut atteindre 5 millions.

Les boules de feu atomiques sont 3 500 sur l'échelle de Scoville.

Qu'est-ce qui rend les Warheads si acides?

Les ogives sont connues pour leurs saveurs aigres intenses. (Photo: HazelthePikachu [CC BY 2.0] / Flickr)

L'aigreur des ogives vient des acides malique, citrique et ascorbique qu'elles contiennent, mais l'acide malique est le principal responsable de la forte saveur.

L'acide a été isolé pour la première fois en 1785 par Carl Wilhelm Scheele à partir de jus de pomme. Il est responsable de l'acidité des pommes vertes, et il donne également un goût acidulé au vin.

Manger trop de bonbons aigres peut provoquer une irritation de la langue, ce qui a incité le fabricant de bonbons à inclure l'avertissement suivant sur les emballages: "La consommation de grandes quantités dans un bref délai peut provoquer une irritation temporaire des langues sensibles. Évitez tout contact avec les yeux."

Qu'est-ce qui rend Pop Rocks pop?

Les Pop Rocks créent une sensation de crépitement dans la bouche. (Photo: frankieleon [CC BY 2.0] / Flickr)

Les bonbons durs sont fabriqués à partir de sucre, de sirop de maïs, d'eau et d'arômes, et les ingrédients sont mélangés puis bouillis pour chasser l'eau. Les fabricants de bonbons laissent la température monter et il ne leur reste que du sirop de sucre pur. Lorsque le mélange refroidit, c'est un bonbon durci.

Cependant, lors de la fabrication de Pop Rocks, le mélange de sucre chaud est mélangé à du dioxyde de carbone à environ 600 livres par pouce carré. Le gaz forme de minuscules bulles dans les bonbons.

Une fois le bonbon refroidi, la pression est relâchée, ce qui le brise, mais les morceaux contiennent toujours les bulles.

Lorsque vous placez le bonbon dans votre bouche, il fond comme un bonbon dur ordinaire, mais cela libère les bulles. Lorsque vous mangez des Pop Rocks, les pops que vous entendez et ressentez sont le dioxyde de carbone dégagé par ces minuscules bulles.

Ce processus de fabrication de bonbons est même breveté.

Qu'est-ce qui fait briller les sauveteurs Wint-O-Green?

Les sauveteurs Wint-O-Green peuvent vraiment illuminer votre bouche. (Photo: Windell Oskay [CC BY 2.0] / Flickr)

Tous les bonbons durs produisent un certain degré de lumière lorsque vous les mordez, mais la lumière est généralement très faible. Cet effet est appelé triboluminescence, un phénomène dans lequel la lumière est générée par la rupture des liaisons chimiques lorsqu'un matériau est déchiré ou déchiré.

La triboluminescence se produit lorsque des molécules - telles que les molécules dans le sucre des Life Savers - forcent les électrons à sortir de leurs champs atomiques. Les électrons libérés se brisent en molécules d'azote dans l'air, et pendant cette collision, les électrons transmettent de l'énergie à l'azote, les faisant vibrer.

Les molécules d'azote se débarrassent de leur excès d'énergie en émettant de la lumière. C'est surtout la lumière ultraviolette, qui n'est pas visible; cependant, ils produisent également une infime quantité de lumière visible.

L'étincelle bleue d'un sauveteur Wint-O-Green est plus brillante que la plupart des bonbons durs en raison de son arôme de wintergreen ou de salicylate de méthyle. Le salicylate de méthyle est fluorescent, ce qui signifie qu'il absorbe la lumière d'une longueur d'onde plus courte et l'émet sous forme de lumière d'une longueur d'onde plus longue.

La lumière ultraviolette a une longueur d'onde plus courte que la lumière visible, donc lorsque vous mordez dans le Life Saver, le salicylate de méthyle absorbe la lumière ultraviolette produite par l'azote. Il la réémet ensuite sous forme de lumière bleue visible.

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